铬酸酐和氧化铬绿一样吗？当铬酐的硫酸溶液与过氧化氢反应时，生成硫酸铬并释放出氧气。铬酸(氧化铬铬酸可视为一水氧化铬CrO3，H2O和铬酸酐可通过硫酸法、硝酸法、氟硅酸法和电解法制备，加热至200℃熔融反应，得到铬酐和硫酸氢钠的熔融产物，静置分层(铬酐比硫酸氢钠密度大，沉于釜底)，熔融的铬酐从釜底排出，进入冷却切片机，得到片状铬酐。
铬酸H2CrO4去掉一部分H2O的产物，即CrO3的密度，我不知道。铬酸酐Cr03的密度:2 . 72 . 8克/厘米。铬酸酐学名三氧化二铬别名铬酸，铬酸酐英文名chromic trioxide分子式CrO3分子量99.99字符紫红色针状或片状晶体。比重是2.70。熔点196℃，在熔融状态下略有分解。很容易吸收空气中的水分而潮解。溶于水，15℃溶解度为160 g/100 g水，溶于水生成重铬酸盐。
它具有剧毒、酸性和腐蚀性。其浓溶液在高温下能腐蚀大部分金属，稀溶液还能损伤植物纤维，使皮革变脆变硬。铬酸酐是一种强氧化剂，其水溶液重铬酸盐在常温下能分解放出氧气，破坏动植物组织。当铬酐的硫酸溶液与过氧化氢反应时，生成硫酸铬并释放出氧气。与盐酸共加热释放氯气。氨可以被氧化释放出氮。它也能分解硫化氢。当硫化氢通过干热的铬酐时，生成硫化铬和硫。
健康危害:急性中毒:吸入可引起急性呼吸道刺激、流鼻血、声音嘶哑、鼻粘膜萎缩，有时可出现哮喘和发绀。严重者可发生化学性肺炎。口服会刺激和腐蚀消化道，引起恶心、呕吐、腹痛、便血等。严重者出现呼吸困难、发绀、休克、肝损伤和急性肾衰竭。慢性影响:接触性皮炎、铬溃疡、鼻炎、鼻中隔穿孔和呼吸道炎症。环境危害:对环境有害，可污染水体。
皮肤接触:脱去污染的衣服，用肥皂水和清水彻底冲洗皮肤。眼睛接触:提起眼睑，用流动水或生理盐水冲洗。看医生。吸入:迅速离开现场，到空气新鲜的地方。保持呼吸道通畅。如果呼吸困难，给氧气。如果呼吸停止，立即进行人工呼吸。看医生。摄入:喝大量温水和肥皂水，以诱导呕吐。用清水或1%硫代硫酸钠溶液洗胃。喝牛奶或蛋清。看医生。危险特性:强氧化剂。接触易燃物质(如苯)和可燃物质(如糖、纤维素等。)会产生剧烈反应，甚至引起燃烧。
干戈铬酐铬酐又称三氧化铬，是一种重要的铬化合物，晶体呈红色至暗红色。熔化时微分解，易溶于水、醇、醚，易潮解，有毒，有腐蚀性，与有机物接触引起燃烧。在储存和运输过程中，包装必须密封，并注意防热和防震。不要与有机物混装运输，操作时注意防护。铬酸酐的制备包括硫酸法、硝酸法、氟硅酸法和电解法。工业上主要采用硫酸法。
加热至200℃熔融反应，得到铬酐和硫酸氢钠的熔融产物，静置分层(铬酐比硫酸氢钠密度大，沉于釜底)，熔融的铬酐从釜底排出，进入冷却切片机，得到片状铬酐。反应式为:nacro 2hso → 2cro 2naso ho。生产过程中应严格控制反应温度和时间。由于生产规模的不断扩大，生产铬酸酐的工艺由间歇式变为连续式(设备多为卧式连续反应器)。
二氧化铬，铬的氧化产物。二氧化铬主要用于制造二氧化铬磁粉。二氧化铬磁粉。1961年，杜邦公司发表了水热合成单相铁磁性二氧化铬的方法，1967年开始商业化生产。二氧化铬具有较高的Hc等性能优于γ FeO 3，主要用于高档录音带和录像带。二氧化铬是由三氧化铬在高温(400 ~ 525℃)和高压(50 ~ 300 MPa)下分解得到的。
这种磁粉由于成本高，对磁头磨损大，一直没有得到广泛应用。目前正在对二氧化铬进行改进，如常压下的制备和钴涂层的研究。磁粉是一种硬磁单畴粒子。用粘合剂和溶剂制成磁性浆料，涂在塑料或金属基底(载体)表面，制成磁带、磁盘、磁卡等磁记录材料。磁粉对磁记录材料的性能有很大的影响。所以对磁粉有一定的要求:①大于饱和磁化强度σs和矫顽力Hc；②颗粒呈细针状，均匀一致；③在磁性浆料中具有良好的分散性和填充性；④磁稳定性。
硝酸铬是一种无机化合物，化学式为Cr(NO3)3。有无水物质和各种水合物。无水物质为棕色无定形物质，在水溶液中可重结晶得到绿色结晶盐，在空气中吸水后为三水合物。此外，还有四水合物、五水合物、五水合物、七水合物和十二水合物。具有硝酸铬性质的红色和紫色单斜晶体。熔点为60℃。溶于水、酸、碱和乙醇，水溶液加热时变成绿色，冷却后迅速变成红紫色。
硝酸铬是一种无机化合物，化学式为Cr(NO3)3。有无水物质和各种水合物。无水物质为棕色无定形物质，在水溶液中可重结晶得到绿色结晶盐，在空气中吸水后为三水合物。此外，还有四水合物、五水合物、五水合物、七水合物和十二水合物。具有硝酸铬性质的红色和紫色单斜晶体。熔点为60℃。溶于水、酸、碱和乙醇，水溶液加热时变成绿色，冷却后迅速变成红紫色。
铬酸酐有暗红色或暗紫色菱形晶体，易潮解。加热到熔点开始分解，加热到沸点完全分解。用于生产铬化合物、氧化剂和催化剂，也用于木材防腐、电镀等。它是由浓硫酸和重铬酸钾反应制得的。主要用于电镀行业，作为自行车、缝纫机、手表、仪表、手电筒、日用五金等电镀铬的原料。也用于制备高纯金属铬。是制造氧化铬绿和锌铬黄的原料；也是生产低温变换催化剂、高温变换催化剂和高压甲醇合成催化剂的原料。
一炉产品，就所有颜料的使用和状况而言，包括最高温度，氧化铬绿是绝对耐用的。氧化铬绿与翠绿色、酞菁绿相比，色效应不活跃，着色力低，不易混色。因此，尽管氧化铬绿具有令人愉悦的色调，但画家很少使用它。用于冶炼金属铬和碳化铬，搪瓷、陶瓷、玻璃、人造革、耐火材料和建筑材料的着色，有机合成的催化剂，制造耐晒材料和印刷纸币的专用油墨，金属抛光研磨材料，金属表面镀铬，磁性材料等。
铬酸可以看作是三氧化铬一水合物CrO3。H2O，其价态为重铬酸钾K2Cr2O7，氧化性更强。K2Cr2O7为橙红色三斜片状晶体，分子量为294.19。它有苦味和金属味。密度为2.676克/立方厘米。熔点是398℃。微溶于冷水，水溶液呈酸性，溶于热水，不溶于乙醇。当加热到500℃时，它分解并释放出氧气。遇到浓硫酸，红色针状晶体铬酐沉淀，受热分解放出氧气生成硫酸铬，使溶液颜色由橙色变为绿色。
火柴工业被用作制造火柴头的氧化剂。搪瓷工业用来做搪瓷粉，做搪瓷青，玻璃工业用作着色剂。印染工业用作媒染剂，香料工业用作氧化剂等。铬酸的分子式:H2CrO4CASNo，:7738945属性:仅已知存在于溶液中。它是通过将三氧化铬溶解在水中而获得的，其溶液用于镀铬。Cr03的分子量为99.99，是暗红色菱形晶体，密度为2.72.8克/立方厘米。
